Reaksi Endoterm. Reaksi Endoterm – Pengertian reaksi endoterm merupakan reaksi yang menyebabkan adanya transfer kalor dari lingkungan ke sistem atau secara singkat dapat dikatakan bahwa reaksi endoterm merupakan reaksi yang sistemnya menyerap kalor Salah satu ciri khas reaksi endoterm adalah selama reaksi berlangsung terjadi penurunan suhu sehingga untuk kembali dalam keadaan suhu awal sistem harus.
Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor (terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem) Reaksi endoterm (endoadalah awalan yang berarti “ke dalam”) di mana kalor harus disalurkan ke sistem oleh lingkungan Pada reaksi ini terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem sehingga suhu lingkungan turun dan menjadi lebih dingin.
Pengertian Reaksi Endoterm dan Contohnya Ilmu Kimia
Endoterm Reaksi endoterm pada hekakatnya adalah reaksi yang mengacu pada penyerapan atau pelepasan panas Banyak arti reaksi kimia melepaskan energi dalam bentuk panas cahaya atau suara tetapi yang bisa dan harus menyerap energi dalam proses dikenal dengan reaksi endoterm.
Ciriciri reaksi endoterm, pengertian dan contoh
Produk Memiliki Lebih Banyak Energi daripada ReaktanPembentukan Ikatan Kimia Melepaskan EnergiEnergi Ikatan Produk Lebih Besar Dari ReaktanPerubahan Entalpi Bernilai negatifDalam reaksi endoterm produk memiliki lebih banyak energi daripada reaktan sehingga energi yang diserap dari lingkungan mereka Jadi dalam reaksi eksoterm reaktan kehilangan panas ke lingkungan mereka yang tumbuh lebih panas sedangkan dalam reaksi endoterm reaktan mendapatkan panas dari lingkungan mereka sehingga menjadi dingin Reaksi kimia melibatkan pembentukan ikatan antara atom Karena sistem akan selalu berusaha untuk mencapai keadaan energi terendah ikatan hanya akan terbentuk jika mereka menghasilkan energi atom secara keseluruhan setelah ikatan yang lebih rendah daripada sebelum ikatan Dengan demikian pembentukan ikatan kimia melepaskan energi namun Dalam reaksi kimia ikatan harus patah sebelum senyawa baru dapat terbentuk Memecah ikatan kimia membutuhkan energi dan jika lebih banyak energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan dalam reaktan daripada yang dirilis oleh pembentukan ikatan baru reaksi keseluruhan adalah endoterm karena ada transfer bersih energi dari lingkungan ke reaktan Hal ini belum tentu terjadi dengan reaksi yang membutuhkan kalor yang akan diterapkan merupakan reaksi endoterm Kadangkadang panas diperlukan untuk memutuskan ikatan untuk memulai reaksi tetapi lebih banyak kalor yang dilepaskan oleh ikatan baru yang terbentuk sehingga reaksi eksoterm Contoh reaksi eksoterm hidrogen (H2) tidak akan bereaksi dengan oksigen (O2) pada suhu kamar Namun pencahayaan campuran hidrogen / oksigen menyebabkan gas dengan bergabung secara eksplosif dalam reaksi yang sangat eksoterm 2H2 + O2 → 2H2O Panas yang dibutuhkan untuk melepaskan ikatan dalam molekul hidrogen dan oksigen tapi jauh lebih banyak kalor yang dilepaskan oleh pembentukan ikatan hidrogenoksigen baru Oleh karena itu merupakan reaksi eksoterm Sebaliknya contoh reaksi endoterm dengan menggabungkan oksigen dengan nitrogen (N2) untuk membentuk oksida nitrat (NO) merupakan reaksi endoterm Dalam molekul nitrogen atomatom disatukan oleh ikatan rangkap tiga yang sangat kuat Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan ini lebih besar dari energi yang dilepaskan oleh pembentukan oksida nitrat s Dalam reaksi eksoterm produk memiliki energi lebih kecil dari reaktan sehingga perubahannya negatif Dalam reaksi endotermik produk memiliki lebih banyak energi daripada reaktan sehingga perubahan itu positif Reaksi eksotermis hidrogen dan oksigen untuk membentuk hasil air dengan perubahan entalpi negatif 2858 kJ untuk setiap molekul air yang terbentuk Reaksi endotermik nitrogen dan oksigen untuk membentuk hasil oksida nitrat dalam perubahan entalpi positif 1805 kJ Persamaan kimia dapat ditulis untuk memasukkan perubahan entalpi yang mengindikasikan apakah reaksi eksoterm atau endoterm misalnya N2 (g) + O2(g) → 2NO (g) ΔH = 1805 kJ Persamaan ini termasuk keadaankeadaan dari reaktan dan produk s = padat l = cair dan g = gas Reaksi kimia endoterm dapat berlangsung pada suhu kamar jika ada peningkatan besar dalam entropi Salah satu contoh adalah reaksi barium hidroksida dan amonium tiosianat octahydrate Ba (OH) 2 • 8H2O (s) + 2NH4SCN (s) → Ba (SCN) 2 (s) + 10H2O (l.
Reaksi Eksoterm Dan Endoterm Youtube
Reaksi Endoterm Lengkap Contohnya Rumus Kimia
di tahun 2021 ∼ Tulisan Terbaru ∼ Contoh reaksi endoterm
Reaksi endoterm Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Pengertian Reaksi EndotermApa Perbedaan Reaksi Endoterm Dan Eksoterm?Proses Reaksi Endoterm Dan EksotermContoh Reaksi EndotermDiagram Tingkat Energi Dari Reaksi EndotermRingkasan Reaksi EndotermAnda mungkin berpikir reaksi kimia seperti yang terjadi di laboratorium tetapi sebenarnya mereka terjadi di dunia di sekitar kita dan dalam tubuh kita sendiri setiap hari Kebanyakan reaksi kimia melibatkan pertukaran energi antara molekul dan senyawa Energi total dari reaksi kimia ditentukan dari ikatan yang rusak dan dibentuk Sejumlah besar energi diadakan pada ikatan yang memegang molekul bersamasama Ketika ikatan yang ini rusak sejumlah besar energi dilepaskan Ini juga berarti bahwa dibutuhkan banyak energi untuk membentuk ikatan Reaksi endoterm terjadi ketika sejumlah besar energi yang dibutuhkan untuk melepaskan ikatan yang ada dalam reaktan daripada yang dilepaskan ketika terjadi ikatan baru terbentuk dalam produk Dengan kata lain ini berarti reaksi endoterm membutuhkan atau mengambil energiDalam rangka untuk melanjutkan Energi yang dibutuhkan oleh reaksi untuk bergerak maju bisa dalam berbagai bentuk tetapi biasanya dalam bentuk panas Istilah ‘Endo’ dan ‘Exo’ memiliki akar bahasa Yunani yang berarti ‘di dalam’ dan ‘di luar’ Seperti namanya perbedaan utama antara reaksi endoterm dan eksoterm adalah yang pertama menyerap panas dari sekitarnya sedangkan yang terakhir melibatkan pelepasan panas Beberapa perbedaan lain antara jenis reaksi kimia ini ditabulasikan di bawah ini Tubuh manusia mengeksploitasi sifat endoterm penguapan untuk mendinginkan dirinya sendiri Ini dilakukan melalui proses berkeringat Keringat (diproduksi di permukaan kulit) menyerap panas dari kulit untuk menguap sehingga menciptakan efek pendinginan Namun berkeringat bukanlah reaksi eksotermis Reaksi kimia dapat melibatkan pemecahan ikatan kimia yang ada pembentukan ikatan baru atau keduanya Penguapan keringat tidak melibatkan perubahan kimia tetapi melibatkan perubahan fase fisik (dari cair ke uap) Oleh karena itu penguapan dikatakan sebagai proses endotermis fisik daripada reaksi endotermis Setiap proses yang menyerap panas dari lingkungannya adalah proses endoterm Karena itu semua reaksi endoterm adalah proses endoterm Namun yang terjadi adalah sebaliknya Banyak proses endoterm melibatkan perubahan fisik daripada perubahan kimia Reaksi endoterm cukup umum Salah satu contoh yang paling umum dari reaksi endoterm termasuk fotosintesis Fotosintesis adalah proses dimana tanaman menggunakan sinar matahari untuk menghasilkan makanan dan energi Dalam kasus fotosintesis energi yang diambil kedalam adalah energi cahaya dari matahari Energi cahaya diserap oleh organel yang kecil yang dikenal sebagai kloroplasyang mengandung pigmen yang dikenal sebagai klorofil Kloroplas dapat mengambil energi cahaya ini dan menghasilkan gula melalui serangkaian proses yang tanaman dapat digunakan sebagai sumber energi Karena tanaman mengambil energi cahaya untuk bahan bakar proses dan membangun molekul gula yang kompleks ini membuat fotosintesis reaksi reaksi endoterm sebenarnya Reaksi lain endoterm sederhana terjadi ketika es batu mencair Seperti es padat duduk di daerah yang lebih hangat itu akan mulai mencair Hal ini karena sifat air menarik panas dari lingkungan dan panas memecah ikatan yang memegang air dalam keadaan Diagram tingkat energi sederhana dari reaksi endotermik dan eksotermik diilustrasikan di bawah ini Energi aktivasi adalah energi yang harus disediakan untuk reaktan sehingga mereka dapat mengatasi penghalang energi dan bereaksi Untuk reaksi eksoterm energi potensial produk umumnya lebih rendah daripada reaktan Di sisi lain energi potensial produk dalam reaksi endotermik lebih tinggi daripada reaktan Kesenjangan dalam energi potensial ini menjelaskan energi yang diserap oleh sistem selama reaksi kimia Reaksi kimia biasanya melibatkan pertukaran energi Setiap reaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap energi dianggap endoterm.